親愛的讀者們，今天我們來探討化學(xué)中的基礎(chǔ)知識——相對原子質(zhì)量。它以碳-12原子質(zhì)量為基準，為理解原子質(zhì)量提供了相對標(biāo)準。通過比較不同原子的實際質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的比值，我們能計算出它們的相對原子質(zhì)量。這不僅幫助我們了解元素間的質(zhì)量關(guān)系，還揭示了自然界中同位素的多樣性。讓我們一起探索這個奇妙的世界，感受化學(xué)的魅力吧！

在化學(xué)的世界里，相對原子質(zhì)量是一個基礎(chǔ)而關(guān)鍵的概念，它揭示了元素原子質(zhì)量的一個相對尺度，以碳-12原子的質(zhì)量為基準，為各種原子的質(zhì)量提供了一個相對的標(biāo)準。

計算相對原子質(zhì)量的方法

要計算一種原子的相對原子質(zhì)量，我們首先需要了解一個碳-12原子的質(zhì)量，碳-12是一種穩(wěn)定的同位素，它的原子核由6個質(zhì)子和6個中子組成，因此其質(zhì)量為12克/摩爾，這個數(shù)值被用作計算相對原子質(zhì)量的基準。

每一份碳-12的質(zhì)量是多少呢？答案是：一個碳-12原子的質(zhì)量除以12，即一個原子的質(zhì)量/（1/12×一個碳-12原子的質(zhì)量）=一個原子的質(zhì)量/667e-27千克，碳-12的質(zhì)量為993e-26千克，那么每一份的質(zhì)量就是（993e-26）/12=667e-27千克。

我們將其他某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)進行比較，得到的比值，就是這個原子的相對原子質(zhì)量，一個氫原子的實際質(zhì)量大約是1.008u，而一個氧原子的實際質(zhì)量大約是15.999u。

碳-12與相對原子質(zhì)量的關(guān)系

相對原子質(zhì)量是以碳-12的原子質(zhì)量為標(biāo)準，定義為12，這是因為碳-12的原子質(zhì)量是已知的，它的原子質(zhì)量是12克/摩爾，這個定義使得我們可以通過相對原子質(zhì)量來了解其他原子的質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量可以通過不同同位素的質(zhì)量和相對豐度來計算得出，同位素是指原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子，在自然界中，一個元素可能存在多種同位素。

氯元素有氯-35和氯-37兩種同位素，氯-35的質(zhì)量約為34.9689u，相對豐度為75.77%；氯-37的質(zhì)量約為36.9659u，相對豐度為24.23%，那么氯的相對原子質(zhì)量可以通過以下公式計算得出：

相對原子質(zhì)量 = (34.9689u×75.77%) + (36.9659u×24.23%) ≈ 35.453u

相對原子質(zhì)量的計算實例

以氫為例，氫原子的相對原子質(zhì)量是1，這意味著氫原子的質(zhì)量是碳-12原子質(zhì)量的1/12，在自然界中，氫原子主要有兩種同位素：氕（1個質(zhì)子，0個中子）和氘（1個質(zhì)子，1個中子），氕的相對原子質(zhì)量約為1.0078u，而氘的相對原子質(zhì)量約為2.0141u。

氫的相對原子質(zhì)量可以通過以下公式計算得出：

相對原子質(zhì)量 = (1.0078u×99.98%) + (2.0141u×0.02%) ≈ 1.0078u

相對原子質(zhì)量的單位

相對原子質(zhì)量的國際基本單位是1，這個單位通常用u表示，稱為“原子質(zhì)量單位”，在早期核物理史上，也用氧-16原子的1/16作單位的，稱為“氧單位”，用aum表示，現(xiàn)在國際上已經(jīng)統(tǒng)一采用原子質(zhì)量單位。

相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的定義

相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量是表示元素的平均原子質(zhì)量與碳-12原子質(zhì)量的1/12之比，由于原子的質(zhì)量非常小，直接用實際質(zhì)量進行計算會非常不便，一個氫原子的實際質(zhì)量約為1.674x10-27千克，而氧原子的質(zhì)量約為2.657x10-26千克，碳-12原子的質(zhì)量則為1.993x10-26千克。

相對分子質(zhì)量

相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量的總和，用符號Mr表示，單位是1，可以理解為：相對分子質(zhì)量是分子中各個原子的相對分子質(zhì)量之和，即相對分子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量之間的區(qū)別是整體與部分的區(qū)別，描述對象不同。

它們定義的依據(jù)有所不同，相對原子質(zhì)量是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為基準，任何原子的質(zhì)量與之對比得出的結(jié)果，而相對分子質(zhì)量則是由分子內(nèi)所有原子的質(zhì)量相加得出的總和，它們描述的對象也存在差異。

國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系，國際上規(guī)定把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12，當(dāng)然還有其他如碳-14等，它含有6個中子和8個質(zhì)子加起來為14。

相對原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的1/12為衡量單位的一種原子物理學(xué)概念，稱作“碳單位”，用u表示，1u=6605387×10^(-24)g，早期核物理史上也用氧-16原子的1/16作單位的，是為“氧單位”，用aum表示，1u=000318aum，出現(xiàn)差值的原因是自由核子的結(jié)合能。

相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別

定義不同

相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量，原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)就是相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量等于所有原子的相對原子質(zhì)量相加總和。

作用不同

本來沒什么區(qū)別，如果說真有區(qū)別的話，帶“相對”的是指特定原子或分子的質(zhì)量與碳的比值。

稱為該原子的相對原子質(zhì)量，原子量為質(zhì)量單位，符號u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12，相對分子質(zhì)量（Relative molecular mass），是指化學(xué)式中各個原子的相對原子質(zhì)量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1，所以這兩者的區(qū)別在于在化合物的一個分子中，后者是前者的總和。

國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系，國際上規(guī)定把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子，加起來是12，所以把它稱為碳-12，當(dāng)然還有其他如碳-14等，它含有6個中子和8個質(zhì)子加起來為14。